Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học – Nguyễn Văn Xuyến

Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học

19/11/2024 Thông tin chi tiết về Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học – Nguyễn Văn Xuyến

MỤC LỤC
Lời nói đầu
Muc luc
Mở đầu
Chương 1. Cơ sở cơ học lượng từ
1.1. Tính chất và đặc điểm chuyển động của vị hạt.
1.1.1. Tính chất sống – hạt của vật chất.
1.1.2. Hệ thức bát định Heisenberg.
1.1.3. Hàm sống và phương trình Schrödinger.
1.1.4. Ý nghĩa vật lý của hàm sống.
1.1.5. Nguyên lý không thể phân biệt các vị hạt đồng nhất.
1.1.6. Hàm sóng toàn phần đối xứng và phản đối xứng.
1.1.7. Hai họ vì hạt trong cơ học lượng tử.
1.1.8. Nguyên lý chống chất các trạng thái
1.2. Toán tử trong cơ học lượng tử.
1.2.1. Các định nghĩa về toán tử.
1.2.2. Công thức tổng quát để tỉnh giá trị trung bình của một đại lượng vật lý.
1.2.3. Phương trình toán tử tổng quát để xác định các đại lượng vật lý
Câu hỏi và bài tập chương 1.
Chương 2. Cấu trúc electron nguyên từ
2.1. Nguyên tử hydro và các ion giống hydro
2.1.1. Phương trình Schrödinger.
2.1.2. Giải phương trình Schrödinger.
2.1.3. Phân tích các kết quả
2.1.3.1. Các mức năng lượng electron (trị riêng), số lượng tử chính và quang phổ nguyên tử.
2.1.3.2. Orbital nguyên tử (AO).
2.1.3.3. Sự phân bỏ mật độ điện tích electron ở các trạng thái s. p. d.
2.1.3.4. Ý nghĩa của các số lượng tử
2.1.4. Spin của electron.
2.1.5. Spin và năng lượng electron
2.1.6. Spin và orbital toàn phán
2.2. Nguyên từ nhiều electron
2.2.1. Mô hình hệ các electron độc lập.
2.2.2. Hàm sóng toàn phần của hệ nhiều electron ở dạng định thức Slater.
2.2.3. Nguyên tắc nghiên cứu hệ nhiều electron (nguyên tử nhiều electron và phân tử).
2.2.3.1. Phương pháp nhiễu loạn.
2.2.3.2. Phương pháp trường tự hợp.
2.2.4. Cấu trúc electron nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
2.2.4.1. Năng lượng của eletron trong nguyên tử nhiều electron.
2.2.4.2. Các lớp và phân lớp (vỏ) electron
2.2.4.3. Phương pháp gần đúng Slater xác định các AO và En
2.2.4.4. Xác định cấu trúc electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu hỏi và bài tập chương 2.
Chương 3. Cấu tạo phân tử và liên kết hóa học
3.1. Các loại liên kết hóa học
3.1.1. Độ âm điện của các nguyên tố hóa học
3.1.1.1. Năng lượng ion hóa
3.1.1.2. Ái lực electron của nguyên từ
3.1.1.3. Độ âm điện
3.1.2. Các loại liên kết hóa học cơ bản
3.1.3. Những đặc trưng cơ bản của liên kết hóa học
3.1.3.1. Độ bền của liên kết
3.1.3.2. Độ dài của liên kết
3.1.4. Liên kết ion
3.1.4.1. Thuyết Kossel
3.1.4.2. Năng lượng liên kết ion
..
..
4.2.1. Những khái niệm chung về quang phố phân tử
4.2.1.1. Các vùng sóng điện từ
4.2.1.2. Máy quang phố
4.2.1.3. Nguồn gốc quang phố phân tử
4.2.1.4. Những đại lượng đặc trưng của quang phổ
4.2.2. Phổ quay của phân tử hai nguyên từ
4.2.2.1. Năng lượng quay của phân tử
4.2.2.2. Quy tắc lựa chọn và quang phổ quay
4.2.2.3. Ứng dụng quang phổ quay trong hóa học
4.2.3. Quang phổ dao động của phân tử
4.2.3.1. Quang phổ hồng ngoại
4.2.3.2. Quang phổ tán xạ tổ hợp (phố Raman)
4.2.4. Quang phổ hấp thụ tử ngoại
4.2.4.1. Các loại chuyển dời electron
4.2.4.2. Ứng dụng của quang phổ hấp thụ tử ngoại trong hóa học
Câu hỏi và bài tập chương 4.
Tài liệu tham khảo.